Perbandingan Sifat Senyawa Ion dan Kovalen – Oleh
karena ikatan ion dan ikatan kovalen berbeda dalam proses pembentukannya
maka senyawa yang dibentuknya juga memiliki sifat-sifat fisika dan
kimia yang berbeda. Berikut ini akan dibahas beberapa perbedaan sifat
fisika senyawa ion dan senyawa kovalen, seperti kemudahan menguap (
volatile), daya hantar listrik, dan kelarutan.
1. Kemudahan Menguap
Jika di dapur terdapat cuka (senyawa kovalen) dan garam dapur
(senyawa ion), senyawa mana yang akan tercium baunya? Tentu yang tercium
adalah cuka. Mengapa garam dapur tidak tercium baunya? Jika Anda
merasakan bau sesuatu, berarti ada gas atau uap dari suatu zat yang
masuk ke hidung Anda. Uap tersebut tentu berasal dari zat yang ada di
sekitar Anda. Jika suatu zat berwujud padat atau cair tercium baunya,
berarti zat tersebut mudah menguap atau memiliki titik didih relatif
rendah pada tekanan normal. Pada kasus tersebut, cuka mudah menguap
dibandingkan garam dapur. Titik didih cuka 119°C dan garam dapur
1.517°C. Kemudahan menguap dari suatu zat berhubungan dengan gaya tarik
antarmolekul.
Gaya tarik antarmolekul harus dibedakan dengan ikatan antaratom dalam
molekul. Gaya tarik antarmolekul adalah antaraksi antarmolekul yang
berdampak pada wujud zat bersangkutan, sedangkan ikatan antaratom adalah
antaraksi antara atom-atom yang membentuk molekul atau senyawa.
Gaya tarik antarmolekul dalam senyawa kovalen relatif lemah
dibandingkan senyawa ion. Akibatnya, senyawa kovalen pada umumnya mudah
menguap dibandingkan senyawa ion, kecuali senyawa kovalen yang membentuk
jaringan raksasa, seperti intan dan grafit. Kemudahan menguap dari
senyawa kovalen banyak dimanfaatkan sebagai parfum atau
deodorant. Sejumlah kecil senyawa kovalen yang dicampurkan ke dalam produk komersial memberikan bau yang harum.
Gambar 3.14 dan
Gambar 3.15 menunjukkan contoh-contoh produk komersial yang mengandung senyawa kovalen.
Gambar 3.14 Produk-produk komersial yang mengandung senyawa kovalen.
Gambar 3.15 Senyawa kovalen banyak diaplikasikan dalam produk kosmetik.
2. Daya Hantar Listrik
Logam dapat menghantarkan arus listrik disebabkan oleh
elektronelektronnya bergerak bebas di seluruh kisi logam. Apakah senyawa
ion dan senyawa kovalen dapat menghantarkan arus listrik? Untuk dapat
menjawab pertanyaan tersebut, Anda dapat mempelajari kegiatan
penyelidikan berikut.
Serbuk NaCl dimasukkan ke dalam cawan pijar dan dihubungkan dengan
alat uji hantaran listrik. Berdasarkan penyelidikan, diperoleh data
sebagai berikut.
1. Dalam wujud padat, senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik,
tetapi dalam wujud cair (meleleh) dapat menghantarkan arus listrik.
2. Senyawa kovalen, baik dalam keadaan padat maupun cairan tidak
dapat menghantarkan arus listrik. Mengapa terjadi gejala seperti itu?
Dalam bentuk padatan, senyawa ion membentuk kisi-kisi kristal yang
kaku. Dalam hal ini, kation dan anion berantaraksi sangat kuat satu dan
lainnya sehingga tidak dapat bergerak bebas. Oleh karena kation dan
anion tidak dapat bergerak melainkan hanya bergetar di tempat, akibatnya
tidak ada spesi yang dapat menghantarkan arus listrik. Ketika senyawa
ion dilelehkan, antaraksi antara kation dan anion melemah dan dapat
bergerak lebih leluasa. Akibatnya, jika arus listrik dilewatkan, ion-ion
tersebut dapat menghantarkan arus listrik dari potensial tinggi ke
potensial rendah. Pada senyawa kovalen, baik bentuk padatan maupun
cairannya bersifat netral. Artinya, tidak terjadi pemisahan atom-atom
membentuk ion yang bermuatan listrik, melainkan tetap sebagai molekul
kovalen. Oleh karena dalam senyawa kovalen tidak ada spesi yang
bermuatan listrik maka arus listrik yang dikenakan pada senyawa kovalen
tidak dapat dialirkan.
3. Kelarutan
Bagaimana kelarutan senyawa kovalen dan senyawa ion di dalam pelarut
tertentu? Untuk mengetahui kelarutan senyawa-senyawa itu, Anda dapat
mempelajari penyelidikan berikut. Setiap tiga macam zat terlarut, NaCl,
naftalena, dan gula dimasukkan pada tiga macam pelarut, misalnya air,
alkohol, dan benzena sehingga diperoleh 9 macam larutan.
Berdasarkan hasil penyelidikan diketahui bahwa:
1. senyawa NaCl (senyawa ion) larut dalam pelarut air, tetapi tidak larut dalam pelarut organik seperti alkohol dan benzena;
2. naftalena larut dalam benzena, tetapi tidak larut dalam air maupun alkohol;
3. gula pasir larut dalam air dan alkohol, tetapi tidak larut dalam pelarut benzena.
Apa yang dapat Anda simpulkan tentang data tersebut? Bagaimana
menjelaskan fakta tersebut? Pada umumnya, senyawa ion tidak larut dalam
pelarut organik, tetapi larut dalam air walaupun ada juga yang kurang
bahkan tidak larut dalam air.
Mengapa gula pasir (C
12H
22O
11) larut
dalam air dan alkohol, tetapi tidak larut dalam benzena, sedangkan
naftalena larut dalam benzena, tetapi tidak larut dalam air maupun
alkohol? Gula pasir dan naftalena, keduanya senyawa kovalen. Bedanya,
gula pasir merupakan senyawa kovalen polar, sedangkan naftalena kovalen
murni (nonpolar). Selain itu, air dan alkohol juga polar, sedangkan
benzena nonpolar. Berdasarkan uraian tersebut, dapat disimpulkan bahwa
pada umumnya
senyawa kovalen polar akan larut dalam pelarut polar,
sedangkan senyawa kovalen nonpolar akan larut dalam pelarut yang juga
nonpolar. Alkohol yang bersifat kovalen polar akan larut dalam air
yang juga bersifat polar dan alkohol tidak akan larut dalam pelarut
benzena. Perbedaan utama antara senyawa ion dan senyawa kovalen dapat
dilihat pada
Tabel 3.5.
| No |
Sifat-sifat fisika |
Senyawa ion |
Senyawa kovalen |
| 1 |
Titik didih dan titik
Leleh |
Tinggi |
Rendah |
| 2 |
Konduktivitas listrik |
Sebagai konduktor
dalam bentuk lelehan
atau larutan dalam air |
Bukan konduktor dalam
setiap keadaan |
| 3 |
Kelarutan dalam air |
Umumnya larut |
Senyawa kovalen polar |
| 4 |
Kelarutan dalam
pelarut polar |
Tidak larut |
Umumnya larut dalam
air dan pelarut polar |
| 5 |
Kelarutan dalam
pelarut nonpolar |
Tidak larut |
Senyawa kovalen
nonpolar umumnya larut |
7/01/2014
